Азотна кислота: властивості, отримання та застосування
Введення
Ви захоплюєтеся квітникарством і прийшли в магазин, щоб купити добрива для своїх квітів. Переглядаючи різні назви і склади, ви помітили бутель з написом "Азотне добриво". Читаємо його складу: "Фосфор, кальцій, те-се ... Азотна кислота? А це ще що за звір ?!". Зазвичай з азотною кислотою знайомляться саме в такій обстановці. І багатьом тоді ж захочеться дізнатися про неї більше. Сьогодні я постараюся задовольнити вашу цікавість.
Визначення
Азотна кислота (формула HNO3) Є сильною одноосновной кислотою. У неокисленому стані вона виглядає так, як на фото 1. У звичайних умовах це рідина, але її можна перевести в твердий агрегатний стан. І в ньому вона нагадує кристали, що мають моноклинную або ромбічну грати.
Хімічні властивості азотної кислоти
Має здатність добре змішуватися з водою, де відбувається майже повна дисоціація цієї кислоти на іони. Концентрована азотна кислота має бурий колір (фото). Його забезпечує розкладання на діоксид азоту, воду і кисень, що відбувається через сонячного світла, який падає на неї. Якщо її нагріти, відбудеться таке ж розкладання. З нею реагують всі метали, за винятком танталу, золота і платиноїдів (рутенію, родію, паладію, іридію, осмію і платини). Однак її з'єднання з соляною кислотою може навіть розчиняти деякі з них (це так звана "царська горілка"). Азотна кислота, що має будь-яку концентрацію, може проявлятися як окислювач. Багато органічні речовини при взаємодії з нею можуть самозайматися. А деякі метали в цій кислоті будуть пасивуватися. При дії на них (а також при реакції з оксидами, карбонатами і гидроксидами) азотна кислота утворює свої солі, що носять назву нітратів. Останні добре розчиняються у воді. Але нітрат-іони в ній не гідролізуються. Якщо нагріти солі даної кислоти, то відбудеться їх необоротне розкладання.
Отримання
Для отримання азотної кислоти синтетичний аміак окислюють за допомогою платино-родієве каталізаторів до появи суміші нітрозних газів, які в подальшому поглинаються водою. Також вона утворюється, коли змішують і нагрівають калиевую селітру і залізний купорос.
Застосування
За допомогою азотної кислоти виробляють мінеральні добрива, вибухові і деякі отруйні речовини. Нею труять друковані форми (офортні дошки, магнієві кліше і т.д.), а ще подкисляют тонувальні розчини для фото. З азотної кислоти виробляють барвники та ліки, а також з її допомогою визначають наявність золота в золотих сплавах.
Фізіологічний вплив
Враховуючи ступінь впливу азотної кислоти на організм, її відносять до 3-го класу небезпеки (помірно небезпечна). Вдихання її пари призводить до подразнення дихальних шляхів. При попаданні на шкіру азотна кислота залишає безліч довго гояться виразок. Ділянки шкіри, куди вона потрапила, стають характерного жовтого кольору (фото). Говорячи науковою мовою, відбувається ксантопротеїнова реакція. Діоксид азоту, який виходить при нагріванні азотної кислоти або її розкладанні на світлі, дуже токсичний і може викликати набряк легенів.
Висновок
Азотна кислота приносить користь людині як в розбавленому, так і в чистому стані. Але найчастіше вона зустрічається у складі речовин, багато з яких вам напевно знайомі (наприклад, нітрогліцерин).
