Сильні кислоти і підстави: їх різноманітність і властивості
Всі хімічні сполуки діляться на органічні та неорганічні. Серед останніх можна виділити чотири основні класи: прості, оксиди, солі та гідроксиди. Перші складаються з одного хімічного елемента. Це, наприклад, СІ2, І2, О2 і т. Д. До складу молекул другого класу сполук входять два елементи, один з них - оксиген, другий - метал або неметал. Солі складаються з катіона металу і аніону у вигляді кислотного залишку, наприклад, Br-. Гідроксиди підрозділяються на три різновиди, про них ми і розповімо в цій статті.
Класифікація гідроксидів
Вони бувають кислотними (кислоти), основними (підстави) і амфотернимі. Перші складаються з катіона металу і аніону у вигляді кислотного залишку, такого як СІ-, SO4-, РО4- і т. Д. Другі - з катіона металу і аніона, представленого гідроксильною групою ОН. Амфотерні гідроксиди, залежно від умов, можуть мати властивості, властивими обом описаним вище різновидам речовин. До таких відносяться гідроксид заліза, алюмінію, хрому. Серед обох груп гідроксидів є дуже хімічно активні речовини.
Сильні кислоти
З'єднання цього класу, залежно від кількості атомів гідрогену, що містяться в складі їх молекул, поділяються на триосновні, двохосновні і одноосновні кислоти.
Більшість хімічно активних речовин відносяться до першої групи. Сильні кислоти з одним атомом гідрогену - це хлоридная (соляна), йодоводородная, азотна. Їх формули: НСІ, НІ, HNO3. Активна двухосновная кислота - сірчана (H2SO4). Середньою силою володіють сірчиста (H2SO3) І триосновна ортофосфатної (Н3РВ4). Рівень хімічної активності речовини прямо пропорційний його ступеня електролітичноїдисоціації, тобто здатності розчинятися у воді. Сильні кислоти здатні швидко роз'їдати органічні речовини, тканину, папір, шкіру і т. д. Тому при роботі з ними необхідно дотримуватися запобіжних заходів.
Лугу
Так називаються сильні підстави. До них відносяться гідроксид калію, натрію, кальцію і барію (КОН, NaOH, Са (ОН)2, Ва (ОН)2). Вони також є агресивними речовинами, з якими слід працювати обережно.
Фізичні властивості сильних кислот
Соляна кислота (НСІ) - безбарвна їдка рідина. Щільність максимально концентрованого розчину - 1,19 г / см3. Іодоводородной кислота (HBr) - прозора рідина, що має різким запахом. 
Температура кипіння розчину максимальної концентрації становить +127 градусів за Цельсієм, щільність - 2,75 г / см3. Нітратна (азотна) кислота (HNO3) - Безбарвна рідина, паруюча на відкритому повітрі. Щільність максимально концентрованого розчину - 1,5 г / см3, температура кипіння - 82,6 градуса за Цельсієм. Сульфатна (сірчана) кислота - теж рідина, яка не має ні кольору, ні запаху. Закипає при температурі 279,6 градуса за Цельсієм, має густину 1,8 г / см3.
Хімічні властивості
Соляна і йодоводородная - типові кислоти. Перше їх властивість - здатність реагувати з металами, що знаходяться лівіше водню в таблиці активності. При такого роду взаємодії відбувається заміщення атома гідрогену з атомом металу, внаслідок чого утворюється хлорид і виділяється водень у вигляді газу. Рівняння виглядає наступним чином: 2НСІ + 2К = 2КСІ + Н2. Також ці сильні кислоти можуть вступати в реакції обміну з солями. Цей тип хімічних реакцій відбувається тільки в тому випадку, якщо один з кінцевих продуктів є водою, виділяється у вигляді газу або випадає в осад. Як приклад можна привести наступне рівняння: НСІ + AgNO3 = AgCl + HNO3. Хлорид срібла випадає в осад. Ще однією властивістю таких кислот є здатність реагувати з оксидами (основними). У такому випадку ми отримаємо хлорид металу і воду. Такого роду хімічну взаємодію можна виразити у вигляді рівняння: СаО + 2НСІ = СаСІ2 + Н2О. Також вони можуть реагувати з підставами з утворенням солі металу і води. Приклад: КОН + НСІ = КСІ + Н2О. Хімічні властивості сірчаної та азотної кислот різняться в залежності від кількості речовини в розчині. Концентровані можуть взаємодіяти не тільки з активними металами (вартими лівіше водню в ряду), але і з неактивними, які знаходяться правіше Н2 (Це, наприклад, мідь, вісмут і т. Д.). У цьому випадку, крім стандартних речовин (сульфату / нітрату і води), виділиться ще й газ (діоксид сульфуру / нітрогену).
Фізичні властивості лугів
Гідроксид калію являє собою кристали без кольору і запаху. Вони мають надзвичайно високу гігроскопічністю. Натрію - тверда речовина білого кольору. Також характеризується високим рівнем гігроскопічності. Барію - виглядає так само, як і гідроксид калію. Кальцію - як порошок білого кольору.
Хімічні властивості
Цей тип гідроксидів бере участь, в основному, в реакціях обміну. Наприклад, з солями. У такому випадку утворюються нові сіль і підстава. Прикладом може служити таке рівняння: 2КОН + CuSO4 = Cu (OH)2 + До2SO4. Перше з утворених хімічних сполук випадає в осад. Також лугу реагують з кислотами. Внаслідок цього процесу ми отримаємо сіль і воду. Приклад рівняння: Са (ОН)2 + 2НСІ = СаСІ2 + 2Н2О. Крім того, речовини даного типу здатні вступати в хімічну взаємодію з кислотними оксидами. При цьому утворилися речовинами будуть також сіль і вода. Як приклад можна навести таке рівняння: 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О. Подібна реакція відбувається і при додаванні амфотерного оксиду. Крім того, завдяки своїм хімічним властивостям лугу використовуються у виробництві мила. У цьому процесі здійснюється їх реакція з жиром. Наприклад, якщо змішати стеарин з гідроксидом калію (або натрію), отримаємо стеарат калію / натрію і воду. Стеарат калію є одним з компонентів рідкого мила, натрію - звичайної.
