Соляна кислота: властивості, отримання, застосування

МИ У СОЦМЕРЕЖАХ -

У школі ви перейшли до вивчення такого класу неорганічних сполук, як кислоти. Програма освіти передбачає запам'ятовування учнями назв і формул шести представників цієї групи. І, переглядаючи надану підручником таблицю, ви помічаєте в списку кислот ту, яка стоїть першою і зацікавила вас в першу чергу, - соляну. На жаль, на заняттях у школі ні властивості, ні будь-яка інша інформація про неї не вивчається. Тому спраглі отримати знання поза шкільною програмою шукають додаткові відомості у всіляких джерелах. Але частенько багато хто не знаходять потрібну інформацію. І тому тема сьогоднішньої статті присвячується саме даної кислоті.

Визначення

Соляна кислота є сильною одноосновной кислотою. У деяких джерелах її можуть називати хлоро- і хлористоводородной, а також хлористим воднем.

соляна кислота Фізичні властивості

Вона являє собою безбарвну і запалену на повітрі їдку рідину (фото праворуч). Однак технічна кислота через наявність у ній заліза, хлору та інших добавок має жовтуватий колір. Найбільша її концентрація при температурі 20^проЗ дорівнює 38%. Щільність соляної кислоти з такими параметрами дорівнює 1,19г / см³. Але це з'єднання в різного ступеня насиченості має абсолютно різні дані. При зменшенні концентрації відбувається зниження числового значення молярності, в'язкості і температури плавлення, проте підвищується питома теплоємність і температура кипіння. Затвердіння соляної кислоти будь-якої концентрації дає різні кристалогідрати.

Хімічні властивості

Всі метали, які стоять до водню в електрохімічному ряду їх напруги, можуть взаємодіяти з цим з'єднанням, утворюючи солі і виділяючи газоподібний водень. Якщо їх замінити оксидами металів, то продуктами реакції стануть розчинна сіль і вода. Такий же ефект буде і при взаємодії соляної кислоти з гідроксидами. Якщо ж до неї додати будь-яку сіль металів (наприклад, карбонат натрію), залишок якої був узятий з більш слабкої кислоти (вугільної), то утворюються хлорид цього металу (натрію), вода і газ, відповідний кислотному залишку (в даному випадку - вуглекислий). концентрована соляна кислота

Отримання

Обговорюване зараз з'єднання утворюється, коли у воді розчиняють газоподібний хлороводень, який можна отримати, спалюючи водень в хлорі. Соляна кислота, яку отримали за допомогою такого способу, носить назву синтетичної. Також джерелом для добування цієї речовини можуть служити абгази. І таку соляну кислоту будуть називати абгазного. Останнім часом рівень виробництва соляної кислоти за допомогою цього методу набагато вище, ніж її отримання синтетичним способом, хоча останній дає з'єднання в більш чистому вигляді. Це всі шляхи його добування в промисловості. Однак в лабораторіях соляну кислоту отримують трьома способами (перші два відрізняються тільки температурою і продуктами реакції) за допомогою різних видів взаємодії хімічних речовин, таких як:

Вплив насиченою сірчаної кислоти на хлорид натрію при температурі 150^проС.
Взаємодія наведених вище речовин в умовах з температурою 550^проС і вище.
Гідроліз хлоридів алюмінію або магнію.

щільність соляної кислоти Застосування

Гідрометалургія і гальванопластика не можуть обійтися без використання соляної кислоти, де вона потрібна, щоб очищати поверхню металів при лудінні і паянні і отримувати хлориди марганцю, заліза, цинку та інших металів. У харчовій промисловості це з'єднання знають як харчову добавку E507 - там це регулятор кислотності, необхідний для того, щоб виготовити зельтерську (содову) воду. Концентрована соляна кислота також знаходиться в шлунковому соку будь-якої людини і допомагає перетравлювати їжу. Під час даного процесу її ступінь насиченості зменшується, тому цей склад розбавляється їжею. Однак при тривалому голодуванні концентрація соляної кислоти в шлунку потроху збільшується. А так як дане з'єднання дуже їдка, це може привести до виразки шлунка.

Висновок

Соляна кислота може бути як корисною, так і шкідливою для людини. Її потрапляння на шкіру призводить до появи сильних хімічних опіків, а пари даного з'єднання дратують дихальні шляхи і очі. Але якщо звертатися з цією речовиною обережно, воно може не раз стати в нагоді в діяльності людини.

Особистість