Нітрат амонію: властивості, отримання, застосування

МИ У СОЦМЕРЕЖАХ -

Введення

У магазині, розшукуючи добрива для своїх квітів і читаючи їх склади, ви натрапили на незнайоме назва - нітрат амонію, який входить в азотну добавку для рослин. Більшості людей стає цікаво, адже вони жодного разу в житті не зустрічали таку речовину. І багато хто після цього прагнуть дізнатися про нього більше. Сьогодні я задовольню ваш інтерес.

Визначення

Нітрат амонію (формула NH₄NO₃) Є аммонийной сіллю азотної кислоти. Інші його назви - амонійна або аміачна селітра.

Властивості

Має вигляд білого кристалічного речовини. При температурі вище 170 ^проЗ нітрат амонію поступово розкладається. Якщо ж t^про умов досягне позначки 210 ^проС, то це призведе до повного розкладання даної речовини. Нітрат амонію дуже добре розчиняється водою, при підвищенні температури останньої показник розчинності збільшується. Але, так як реакція ендотермічна (проходить з поглинанням тепла), то його водні розчини потрібно готувати в умовах з високою температурою. якісна реакція на нітрат амонію Також обговорюване зараз з'єднання розчинно аміаком, пиридином, етанолом та метиловим спиртом. Буде доречним зауважити, що в групі кислих солей речовиною, що становлять виняток, є саме нітрат амонію. Гідроліз дозволяє це виявити, адже при реакції утворюються гідроксид амонію і азотна кислота. При різних температурах розкладання даної речовини проходить по-різному, та й продукти кожної з реакцій істотно відрізняються один від одного. Наприклад, якщо температура умов при протіканні реакції не досягає позначки 270 ^проС, то аміачна селітра розпадається на воду і газоподібний оксид азоту. Якщо ж температура перевалює за межі 270 ^проС, то даний нітрат детонує, і продуктами реакції стануть азот, кисень і вода. З ним взаємодіють розчини лугів, одним з продуктів даних процесів є аміак. Тоді кажуть, що способом його отримання була якісна реакція на нітрат амонію.

Отримання

Через широке використання в промисловості люди найчілісь добувати аміачну селітру різними способами:

Взаємодія безводного аміаку з концентрованою сірчаною кислотою. Реакція екзотермічна, т. Е. Під час її протікання виділяється дуже багато тепла. Тому проводити її в кустарних умовах небажано, якщо не хочете травмуватися. Втім, якщо обидва реагенту розбавити водою, то амонійна селітра досить легко виходить. Тоді утворюється розплав, де її концентрація становить 83%. Зайву воду можна легко випарувати, після цього процентний вміст нітрату амонію складе 95-99,5%. Такий великий проміжок обумовлений різними сортами вийшла аміачної селітри.

Спосіб Габера. Обговорюване речовина може бути отримано і за методом Габера. Хід реакцій можна коротко описати за такою схемою:

водень⁺^азот --> Аміак^{+кисень} --> Азотна кислота^+аміак --> Нітрат амонію.

Спосіб Одда. Завдяки цьому методу аміачну селітру одержують з природної сировини. Найчастіше для цього використовують мінерал апатит (Фосфат кальцію). Другий реагент - розбавлена азотна кислота.

Застосування

Без використання аміачної селітри (через її вибухових властивостей) не обходиться гірнича справа. Також з її участю проходить виготовлення азотних добрив, в які, щоб уникнути детонації нітрату амонію, додають крейду або інші речовини, що допомагають його нейтралізувати.

Висновок

Амонійна селітра може бути як другом, так і ворогом для людини, все залежить від мети її використання. З нею треба вкрай акуратно поводитися, особливо в умовах з високої температури.

Особистість