Вуглекислий газ: властивості, отримання, застосування
Ви вже знаєте, що при видиху з легких виходить вуглекислий газ. А ось що вам відомо про цю речовину? Напевно, небагато. Сьогодні я відповім на всі питання, що стосуються вуглекислого газу.
Визначення
Ця речовина в нормальних умовах є безбарвним газом. У багатьох джерелах його можуть називати по-різному: і оксидом вуглецю (IV), і вугільним ангідридом, і двоокисом вуглецю, і діоксидом вуглецю.
Властивості
Вуглекислий газ (формула СО2) Є безбарвним газом, які мають кислі запах і смак, розчинним у воді речовиною. Якщо його як слід охолодити, то утворюється снегообразную маса, звана сухим льодом (фотографія нижче), яка сублімує при температурі -78проС. 
Є одним з продуктів гниття або горіння будь-якого органічної речовини. Розчиняється у воді тільки при температурі 15проС і тільки в тому випадку, якщо відношення вода: вуглекислий газ дорівнює 1: 1. Щільність вуглекислого газу може бути різною, але в стандартних умовах вона дорівнює 1,976 кг / м3. Це якщо він знаходиться в газоподібному вигляді, а в інших станах (рідкому / газоподібному) значення щільності теж будуть іншими. Дана речовина є кислотним оксидом, його додавання у воду призводить до отримання вугільної кислоти. Якщо з'єднати вуглекислий газ з будь лугом, то в результаті подальшої реакції утворюються карбонати і гідрокарбонати. Цей оксид не може підтримувати горіння, крім деяких винятків. Це активні метали, і при реакції такого виду вони забирають у нього кисень.
Отримання
Вуглекислий і ще деякі гази у великих кількостях виділяються, коли виробляють алкоголь або розкладаються природні карбонати. Потім отримані гази проходять промивання розчиненим карбонатом калію. Далі слід поглинання ними вуглекислого газу, продуктом цієї реакції є гідрокарбонат, при нагріванні розчину якого отримують шуканий оксид. 
Але зараз його з успіхом замінює розчинений водою етаноламін, який абсорбує міститься в димовому газі оксид вуглецю і віддає його при нагріванні. Також цей газ є побічним продуктом тих реакцій, при яких отримують чисті азот, кисень і аргон. У лабораторії трохи вуглекислоти виходить, коли карбонати і гідрокарбонати взаємодіють з кислотами. Ще вона утворюється, коли реагують харчова сода і лимонний сік або той же гідрокарбонат натрію і оцет (фото).
Застосування
Харчова промисловість не може обійтися без використання вуглекислоти, де вона відома як консервант і розпушувача, що має код E290. Її у вигляді рідини містить будь вогнегасник. 
Також оксид чотирьохвалентного вуглецю, який виділяється у процесі бродіння, служить хорошою підживленням акваріумних рослин. Він міститься і у всім відомій газованій воді, яку багато хто досить часто купують в продуктовому магазині. Зварювання дротом відбувається в вуглекислою середовищі, але якщо температура даного процесу дуже висока, то він супроводжується дисоціацією вуглекислоти, при якій виділяється кисень, що окисляє метал. Тоді зварювання не обходиться без раскислителей (марганцю або кремнію). Вуглекислим газом накачують велосипедні колеса, він присутній і в балончиках пневматичної зброї (така його різновид називається газобалонної). Також даний оксид в твердому стані, званий сухим льодом, потрібен як холодоагент в торгівлі, наукових дослідженнях і при ремонті деякої техніки.
Висновок
Ось до чого корисний для людини вуглекислий газ. І не тільки в промисловості, він грає і важливу біологічну роль: без нього не може відбуватися газообмін, регуляція судинного тонусу, фотосинтез і багато інші природні процеси. Але його надлишок або недостача в повітрі деякий час можуть негативно впливати на фізичний стан всіх живих організмів.
