Перманганат калію: властивості, отримання, застосування
Введення
Ви зайшли в аптеку, і на прилавку побачили невеликий пляшечку з написом "Перманганат калію". У голові тут же включилося мислення цікавого хіміка: що ж це за речовина, для чого призначене і які властивості має? Загалом, з аптеки ви йдете з твердим наміром дізнатися про нього більше. Така стандартна схема знайомства людини з перманганатом калію. Дізнатися щось ви хочете, але часто просто не знаходите (або не маєте можливості знайти) потрібну інформацію. Сьогодні я спробую відповісти на всі ваші запитання, що стосуються даного з'єднання.
Визначення
Перманганат калію є калієвої сіллю, джерело залишку якої - марганцева кислота. Іноді його можуть назвати "марганцевокислим калієм" або "марганцівкою".
Перманганат калію: фізичні властивості
Ця речовина представлено темно-фіолетовими кристалами, що мають металевий блиск. Вони розчиняються водою, ацетоном, рідким аміаком, метанолом і пиридином. Чим більше температура води, тим більше показник розчинності перманганату калію в ній. А з ацетоном він взаємодіє тільки за умови, що числове відношення цієї рідини до марганцівці дорівнює 100: 2.
Перманганат калію: хімічні властивості
Якщо ви уважно поглянете на періодичну систему Д.И.Менделеева, то побачите, що марганець має змінну валентність: II, IV та VI. І факторами придбання того чи іншого показника є середовища, в умовах яких знаходиться перманганат калію. Реакції відбуваються в кислому середовищі - значить, ця сіль отримує валентність II, в нейтральній - IV, а в сильно лужному - VI. Це можна довести, з'єднавши в різних умовах кристали марганцівки і, наприклад, сульфіту калію (це одна з солей сірчистої кислоти). Отже, спочатку кислотне середовище. Висиплю цю порошкоподібну суміш в сірчану кислоту. Послідує реакція, продуктами якої стануть сульфати калію і двовалентного марганцю, а також вода. Далі розглянемо поведінку перманганату калію в нейтральному середовищі. Опустимо вищеназвану суміш у воду. При цьому взаємодії утворюються сульфат калію, оксид чотирьохвалентного марганцю і гідроксид калію. І, нарешті, лужне середовище. Нехай вже відома нам суміш (марганцівка + сульфит калію) зустрінеться з тим же підставою (калієвим лугом). Продукти цієї реакції: вода, сульфат калію і манганат того ж металу. В останній солі марганець має валентність VI. Взаємодія чистого перманганату калію і концентрованої сірчаної кислоти (а також сахарози, гліцерину (фото), танінів та інших органічних речовин) супроводжується вибухом, проте його акуратне з'єднання з холодною кислотою дає продукти, представлені водою, гидросульфатом калію і нестійким оксидом семивалентного марганцю.
Отримання перманганату калію
Його одержують хімічним або електрохімічним окисленням речовин, які містять марганець, а також диспропорционирование манганата калію.
Застосування
Найбільш широке поширення ця сіль отримала в медицині. Її розчином полоскати горло, промивають рани і обробляють опіки, також це хороший антисептик. Марганцівка необхідна як блювотний засіб, який приймають всередину, коли отримують отруєння деякими алкалоїдами (наприклад аконітін, морфіном і т.п.). Проте слід враховувати, що чистий перманганат калію смертельно небезпечний для людини, і тому перед прийняттям навіть його розчину перорально або внутрішньо слід обговорювати концентрацію, дозування і можливість появи алергічних реакцій зі своїм лікуючим лікарем. Але дана сіль знаходить застосування і в багатьох інших галузях: наприклад, в тонуванні фотографій, виведенні татуювань, очищенні лабораторного посуду від жиру або будь-якого іншого органічної сполуки і т.д.
Висновок
Ось скільки цікавих і незвичайних властивостей має, здавалося б, звичайна марганцівка. Як бачите, ця сіль є незамінним помічником людини, але тільки при акуратному поводженні з нею.
