Оксид міді (I, II, III): властивості, отримання, застосування

МИ У СОЦМЕРЕЖАХ -

Як вам відомо, в хімії існує чотири класи неорганічних сполук. Речовин, що представляють кожен з них, дуже багато, але лідируюче положення, безсумнівно, займають оксиди. У одного хімічного елемента може бути відразу кілька різних бінарних сполук з киснем. Така властивість має і мідь. У неї існує три оксиду. Давайте розглянемо їх детальніше. оксид міді

Оксид міді (I)

Його формула - Cu₂O. У деяких джерелах дане з'єднання можуть називати геміоксідом міді, оксидом ДіМедіа або закисом міді.

Властивості

Є кристалічною речовиною, що має коричнево-червоний колір. Цей оксид не розчиняється у воді і етиловому спирті. Може плавитися, що не розкладаючись, при температурі трохи більше 1240^проС. Дана речовина не взаємодіє з водою, але може перекладатися в розчин, якщо учасниками реакції з ним будуть концентровані хлоровородная кислота, луг, азотна кислота, гідрат аміаку, солі амонію, сірчана кислота.

Одержання оксиду міді (I)

Його можна отримати, нагрів металеву мідь, або в такому середовищі, де кисень має малу концентрацію, а також в струмі деяких оксидів азоту і разом з оксидом міді (II). Крім того, він може стати продуктом реакції термічного розкладання останнього. Оксид міді (I) вийде і в тому випадку, якщо нагріти сульфід міді (I) в струмі кисню. Є й інші, більш складні способи його отримання (наприклад, відновлення одного з гідроксидів міді, іонний обмін будь солі одновалентних міді з лугом і т.п.), але їх практикують тільки в лабораторіях.

Застосування

Потрібен як пігмент, коли фарбують кераміку, скло-компонента фарб, які захищають підводну частину судна від обростання. Використовується також як фунгіцид. Без нього не обходяться і меднозакісние вентилі. вищий оксид міді

Оксид міді (II)

Його формула - CuO. У багатьох джерелах може зустрічатися під назвою окису міді.

Властивості

Це вищий оксид міді. Речовина має вигляд чорних кристалів, які майже не розчиняються у воді. Взаємодіє з кислотою і при цій реакції утворює відповідну сіль двухвалентной міді, а також воду. При його сплаві з лугом продукти реакції представлені купратах. Розкладання оксиду міді (II) відбувається при температурі близько 1100^проС. Аміак, монооксид вуглецю, водень і вугілля здатні витягувати з цього з'єднання металеву мідь.

Отримання

Його можна отримати при нагріванні металевої міді в повітряному середовищі за однієї умови - температура нагрівання повинна бути нижче 1100^проС. Також оксид міді (II) може вийти, якщо нагріти карбонат, нітрат, двовалентний гідроксид міді.

Застосування

За допомогою даного оксиду фарбують у зелений або синій колір емаль і скло, а також виробляють мідно-рубінову різновид останнього. У лабораторії цим оксидом виявляють відновні властивості речовин. отримання оксиду міді

Оксид міді (III)

Його формула - Cu₂O₃. Має традиційну назву, яке звучить, напевно, трохи незвично - окисел мідь.

Властивості

Має вигляд червоних кристалів, що не розчиняються у воді. Розкладання цієї речовини відбувається при температурі 400^проС, продукти цієї реакції - оксид міді (II) і кисень.

Отримання

Його можна отримати, окислюючи двовалентний гідроксид міді за допомогою пероксідісульфата калію. Необхідна умова реакції - лужне середовище, в якій вона повинна відбуватися.

Застосування

Дана речовина саме по собі не використовується. В науці та промисловості більш широке поширення знаходять продукти його розкладання - оксид міді (II) і кисень.

Висновок

От і все оксиди міді. Їх кілька через те, що мідь має змінну валентність. Існують і інші елементи, у яких є по кілька оксидів, але про них поговоримо іншим разом.

Особистість