Гідроксид натрію: властивості, отримання та застосування

МИ У СОЦМЕРЕЖАХ -

Введення

Ви прийшли в магазин, прагнучи купити мило без запаху. Природно, для того щоб зрозуміти, які продукти з даного асортименту мають запах, а які - ні, ви берете в руки кожну пляшечку з милом і читаєте його склад і властивості. Нарешті вибрали підходяще, але під час перегляду різних складів мила помітили дивну тенденцію - практично на всіх пляшечках було написано: "В структуру мила входить гідроксид натрію". Така стандартна історія знайомства більшості людей з гідроксидом натрію. Якась половина людей "плюне й забуде", а якась - захоче дізнатися про нього більше. Ось для них я сьогодні і розповім, що це за речовина.

Визначення

Гідроксид натрію (формула NaOH) є найпоширенішою в світі лугом. Для довідки: луг - це добре розчинна у воді підставу.

Назва

У різних джерелах його можуть обізвати гідратом окису натрію, каустичною содою, каустиком, їдким натром або їдким лугом. Хоча назва "їдкий луг" можна застосувати до всіх речовин цієї групи. Тільки в XVIII столітті їм дали окремі найменування. Також існує "перевернуте" назва описуваного зараз речовини - натрію гідроксид, зазвичай вживається в українських перекладах.

Властивості

Як я вже сказала, гідроксид натрію добре розчинний у воді. Якщо покласти навіть невеликий його шматочок у склянку з водою, через кілька секунд він запалає і буде з шипінням "носитися" і "стрибати" по її поверхні (фото). І це триватиме доти, поки він повністю в ній не розчиниться. Якщо після завершення реакції ви опустите руку в отриманий розчин, то він буде Милка на дотик. Щоб дізнатися, наскільки сильна луг, в неї опускають індикатори - фенолфталеїн або метилоранж. Фенолфталеїн в ній набуває малинове забарвлення, а метилоранж - жовту. У гидроксиде натрію, як і у всіх лугах, присутні гідроксид-іони. Чим більше їх в розчині, тим яскравіше колір індикаторів і сильніше луг.

Отримання

Існує два шляхи отримання гідроксиду натрію: хімічний та електрохімічний. Розглянемо детальніше кожен з них.

Хімічним шляхом гідроксид натрію можна отримати вапняним і ферритні методами. Вапняним способом він виходить при взаємодії розчину бікарбонату натрію і гідроксиду кальцію. Температура при даному процесі має бути не нижче 80^проС. Результат цієї реакції - розчин гідроксиду натрію і карбонат кальцію. Останній можна легко відокремити від розчину. Потім той упаривают, щоб отримати розплавлений продукт, який містить 92% гідроксиду натрію. Потім останній плавлять і після цього розливають по спеціальних формочках, де відбувається його застигання. Феритний ж спосіб полягає в спіканні карбонату натрію та оксиду заліза (III). Продукт цієї реакції - ферит натрію і газоподібний оксид вуглецю (IV). Потім проводять вилуговування даного фериту, при якому відбувається отримання розчину гідроксиду натрію і осаду (оксид заліза (III) * вода). Осад досить легко відокремити. А розчин упарюють, щоб отримати продукт, який містить 92% гідроксиду натрію. Потім він твердне і має вигляд пластівців або гранул.
Електрохімічним шляхом гідроксид натрію одержують за допомогою електролізу розчину галита. Всього є три способи такого шляху отримання: два з них (мембранний і діафрагмовий) полягають у використанні при електролізі твердого, а третій (ртутний) - рідкого ртутного катода. Докладніше про них ви можете дізнатися, вивчаючи фізику. А зараз ми поговоримо про роль гідроксиду натрію в житті людини.

Застосування

Делігніфікації целюлози, виробництво картону, паперу, деревно-волокнистих плит та штучних волокон не обходяться без гідроксиду натрію. А при його реакції з жирами отримують мило, шампуні та інші миючі засоби. У хімії він використовується як реагент або каталізатор у багатьох реакціях. Ще гідроксид натрію відомий як харчова добавка Е524. І це ще не всі галузі його застосування.

Висновок

Тепер ви знаєте про гидроксиде натрію все. Як бачите, він приносить людині дуже велику користь - як у промисловості, так і в побуті.

Особистість