Нітрат амонію: властивості, отримання, застосування

Введення

нітрат амоніюУ магазині, розшукуючи добрива для своїх квітів і читаючи їх склади, ви натрапили на незнайоме назва - нітрат амонію, який входить в азотну добавку для рослин. Більшості людей стає цікаво, адже вони жодного разу в житті не зустрічали таку речовину. І багато хто після цього прагнуть дізнатися про нього більше. Сьогодні я задовольню ваш інтерес.

Визначення

Нітрат амонію (формула NH4NO3) Є аммонийной сіллю азотної кислоти. Інші його назви - амонійна або аміачна селітра.

Властивості

Має вигляд білого кристалічного речовини. При температурі вище 170 проЗ нітрат амонію поступово розкладається. Якщо ж tпро умов досягне позначки 210 проС, то це призведе до повного розкладання даної речовини. Нітрат амонію дуже добре розчиняється водою, при підвищенні температури останньої показник розчинності збільшується. Але, так як реакція ендотермічна (проходить з поглинанням тепла), то його водні розчини потрібно готувати в умовах з високою температурою. якісна реакція на нітрат амоніюТакож обговорюване зараз з'єднання розчинно аміаком, пиридином, етанолом та метиловим спиртом. Буде доречним зауважити, що в групі кислих солей речовиною, що становлять виняток, є саме нітрат амонію. Гідроліз дозволяє це виявити, адже при реакції утворюються гідроксид амонію і азотна кислота. При різних температурах розкладання даної речовини проходить по-різному, та й продукти кожної з реакцій істотно відрізняються один від одного. Наприклад, якщо температура умов при протіканні реакції не досягає позначки 270 проС, то аміачна селітра розпадається на воду і газоподібний оксид азоту. Якщо ж температура перевалює за межі 270 проС, то даний нітрат детонує, і продуктами реакції стануть азот, кисень і вода. З ним взаємодіють розчини лугів, одним з продуктів даних процесів є аміак. Тоді кажуть, що способом його отримання була якісна реакція на нітрат амонію.

Отримання

Через широке використання в промисловості люди найчілісь добувати аміачну селітру різними способами:

  • Взаємодія безводного аміаку з концентрованою сірчаною кислотою. Реакція екзотермічна, т. Е. Під час її протікання виділяється дуже багато тепла. Тому проводити її в кустарних умовах небажано, якщо не хочете травмуватися. Втім, якщо обидва реагенту розбавити водою, то амонійна селітра досить легко виходить. Тоді утворюється розплав, де її концентрація становить 83%. Зайву воду можна легко випарувати, після цього процентний вміст нітрату амонію складе 95-99,5%. Такий великий проміжок обумовлений різними сортами вийшла аміачної селітри.
  • Спосіб Габера. Обговорюване речовина може бути отримано і за методом Габера. Хід реакцій можна коротко описати за такою схемою:

водень+азот --> Аміак+кисень --> Азотна кислота+аміак --> Нітрат амонію.

  • Спосіб Одда. Завдяки цьому методу аміачну селітру одержують з природної сировини. Найчастіше для цього використовують мінерал апатит (Фосфат кальцію). Другий реагент - розбавлена азотна кислота.нітрат амонію гідроліз

Застосування

Без використання аміачної селітри (через її вибухових властивостей) не обходиться гірнича справа. Також з її участю проходить виготовлення азотних добрив, в які, щоб уникнути детонації нітрату амонію, додають крейду або інші речовини, що допомагають його нейтралізувати.

Висновок

Амонійна селітра може бути як другом, так і ворогом для людини, все залежить від мети її використання. З нею треба вкрай акуратно поводитися, особливо в умовах з високої температури.


Оцініть, будь ласка статтю
Всього голосів: 31