Ковалентний зв'язок: поняття, ознаки, хімічний сенс

Важлива різновид зв'язку між атомами

Ковалентний зв'язок поряд з іонним є основним видом хімічного зв'язку. Вона характеризує здатність атомів вступати у взаємодію один з одним і створювати на рівні електронів щільні оболонки, що служать основою для молекул з абсолютно новими властивостями.

Ковалентний зв'язок

Поняття і хімічний сенс даного виду хімічного зв'язку

Згідно пределенія, ковалентний зв'язок - це вельми поширений в природі вид хімічного зв'язку, при якій відбувається об'єднання електронів атомів, в результаті чого утворюється загальна молекулярна орбіталь. Ця знову утворилася оболонка дозволяє атомам довести число своїх електронів до тієї кількості, яка може вмістити їх зовнішня орбіта. В результаті цього молекула набуває стабільність і стійкість.

Ковалентний зв'язок це

Основні ознаки і властивості

Сам термін «ковалентний зв'язок» означає прагнення атомів до взаємодії з іншими атомами, їх можливість утворювати стійке з'єднання. Такий зв'язок може виникнути як між однаковими атомами (наприклад, водню або хлору), так і між різними (наприклад, в молекулах сірководню, соляної кислоти). У першому випадку утворюється специфічне електронне хмара, елементарні частинки якого, що знаходяться на зовнішній орбіталі, починають обслуговувати обидва ядра, не звертаючи увагу на те, чи є вони «своїми» або «чужими».

Ковалентний зв'язок властивості

Прагнення до зниження витрат енергії

Основною причиною того, що атоми прагнуть отримати відсутній електрон на свою зовнішню оболонку, є їх прагнення до зниження енергетичних витрат. Адже вже давно відомо, що сумарна енергія молекули того ж водню набагато нижче суми енергій двох атомів цього ж елемента. Таким чином, ковалентний зв'язок є природною реакцією матерії на прагнення до значного зниження витрат ресурсів на своє існування.

Ще одне найважливіше наслідок

При освіті та подальшому існуванні даних сполук діє ще одна важлива закономірність. Вся справа в тому, що ковалентний зв'язок спирається на певні відстані між атомами в молекулі. Вони не можуть бути менше деякої величини, тому що в противному випадку система втратить свою стійкість, а її енергія буде стрімко зростати. Дана властивість активно використовується в різних галузях народного господарства, наприклад, в атомній промисловості.

Знамените правило Льюїса

Ковалентний зв'язок, властивості якої активно вивчаються і в даний час, функціонує на основі знаменитого правила октету-дублета, яке було сформульовано в свій час відомим хіміком Льісом. Відповідно до його концепції, для утворення даного виду зв'язку необхідно таку кількість електронів, щоб зовнішні оболонки атомів взяли завершений характер, на зразок того, що являє собою будову інертних газів. Так, наприклад, в молекулі водню його складові елементи нагадують гелій, а в молекулі хлору - аргон.


Оцініть, будь ласка статтю
Всього голосів: 31

Увага, тільки СЬОГОДНІ!